ХЛОРИД АММОНИЯ (NH4CL): СВОЙСТВА, РИСКИ И ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2024

Хлорид аммония , также известный как соль аммония, неорганическая соль содержатся в моче с по формуле NH ₄ Cl. Найдено в минералогических образованиях и таким образом, называется нашатырем. Он также был обнаружен в некоторых вулканических жерлах и пепле.

Его можно получить разными способами. Первый - нейтрализация HCl аммиачного остатка, образующегося при перегонке угля: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Рисунок 1: структура хлорида аммония.

Вторая стратегия заключается в процессе Solvay для получения карбоната (или бикарбоната) натрия и где хлорид аммония производится в качестве побочного продукта:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

В процессе Solvay бикарбонат натрия извлекается фильтрацией, а затем хлорид аммония, который остается в растворе, кристаллизуется (формула хлорида аммония, SF).

Ежегодно в Японии производится более 230 000 тонн хлорида аммония, который используется в основном для удобрений при выращивании риса.

Однако соль без запаха имеет много других применений, включая использование в производстве средств личной гигиены, пиротехники, в качестве компонента в металлургической промышленности, медицине, в качестве ароматизатора в пищевой промышленности и в качестве электролита в цинковых батареях. -углерод (Химическая компания, 2016).

Физические и химические свойства

Хлорид аммония - это мелкодисперсные гигроскопичные белые частицы без запаха (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Рисунок 2: внешний вид хлорида аммония.

Соединение имеет структуру триклинной решетки с центроцентрированной кубической структурой. Его молекулярная масса составляет 53,490 г / моль, его плотность составляет 1,5274 г / мл, а его температуры плавления и кипения составляют 338 ° C и 520 ° C.

Хлорид аммония растворим в воде, и на литр растворителя можно растворить 383,0 г соединения. Он также растворим в этаноле, метаноле и глицерине и слабо растворим в ацетоне. Он нерастворим в органических растворителях, таких как этилацетат (Royal Society of Chemistry, 2015).

Хлорид аммония может вступать в различные реакции, имеющие большое значение для химической и фармацевтической промышленности. Может разлагаться при нагревании в соляной кислоте и аммиаке:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Кроме того, он может реагировать с основаниями, такими как гидроксид натрия или калия, с образованием газообразного аммиака:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Другой важной реакцией, в которой используется хлорид аммиака, является разложение карбонатов и бикарбонатов с образованием соли и аммиака:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Хлорид аммония считается кислой солью. Полученные растворы содержат умеренные концентрации ионов гидроксония и имеют pH менее 7,0. Они, как кислоты, нейтрализуют основания.

Обычно они не вступают в реакцию как окислители или восстановители, но такое поведение возможно. Многие из этих соединений катализируют органические реакции (хлорид аммония, 2016).

Реакционная способность и опасности

Хлорид аммония чрезвычайно ядовит и токсичен. Они вызывают повреждение органов при проглатывании или длительном воздействии, а также вредны для глаз. Он не горюч и не вступает в реакцию с другими химическими веществами (Национальный институт охраны труда, 2014 г.).

В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их. Глаза следует промывать проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Глазную мазь использовать нельзя.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело.

Поместите пострадавшего под защитный душ. Если химическое вещество накапливается на открытой коже жертвы, например, на руках, загрязненную кожу осторожно промывают проточной водой с неабразивным мылом. Можно использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Перед повторным использованием вымойте загрязненную одежду.

Если контакт с кожей сильный, ее следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть загрязненную кожу антибактериальным кремом.

В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. В случае тяжелого вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник, пояс или галстук.

Если пострадавшему трудно дышать, следует ввести кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация «рот в рот». Всегда помните, что реанимация «рот в рот» может быть опасна для человека, оказывающего помощь, если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, например воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот».

Во всех случаях следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Паспорт безопасности хлорида аммония, 2013).

Приложения

1- Медицина

Хлорид аммония выполняет очень важную биохимическую функцию: он поддерживает физиологический pH.

В качестве кислой соли он может помочь исправить ситуации, в которых концентрация хлорид-ионов в плазме низкая или в случаях алкалоза в крови (высокий pH крови). Это может произойти после рвоты, отсасывания (удаления) содержимого желудка, приема диуретиков (воды или жидких таблеток) или при некоторых заболеваниях желудка.

Хлорид аммония также вызывает удаление лишних солей и воды за счет учащенного мочеиспускания и вызывает ацидоз мочи (делает ее более кислой).

Хлорид аммония также используется для уменьшения вздутия живота или увеличения веса перед менструацией, а также в качестве вспомогательного средства для лечения инфекций мочевыводящих путей (Университет Юты, 2017).

Он входит в состав многих лекарств от простуды и кашля из-за его эффективности в качестве отхаркивающего средства. В ветеринарии он используется для предотвращения образования мочевых камней у коз, крупного рогатого скота и овец (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Удобрение

Хлорид аммония используется в основном в качестве источника азота в удобрениях (что соответствует 90% мирового производства этого соединения), таких как хлораммонийфосфат, в основном для выращивания риса и пшеницы в Азии.

3- Металлургия

Хлорид аммония используется в качестве флюса при подготовке металлов к лужению, гальванизации или сварке. Он работает как флюс, очищая поверхность заготовок за счет реакции с оксидами металлов на поверхности с образованием летучего хлорида металла.

Для этого он продается блоками в хозяйственных магазинах для использования при чистке жала паяльника, а также может входить в припой в виде флюса.

4- Компонент батареи

Хлорид аммония, NH ₄ Cl, является компонентом сухих аккумуляторных батарей, резервуаров энергии, питающих электрические устройства. Батареи позволяют использовать электричество, когда вы не находитесь рядом с электрической розеткой или розеткой.

Каждая батарея состоит из трех основных компонентов: катода (верхняя часть вашей повседневной батареи AA, от которой текут электроны), анода (нижняя часть батареи AA, в которую текут электроны) и электролит. через которую могут двигаться электроны и ионы.

Когда хлорид аммония используется в качестве электролита в батарее, он превращается в водянистую пасту и помещается между катодом и анодом.

Химические реакции между катодами батарей и анодами заставляют электроны проходить через пасту хлорида аммония от катода к аноду.

Электроны проходят через металлические контакты в аккумуляторном отсеке, заставляя электрическое оборудование работать (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Еда

В некоторых странах хлорид аммония, известный под названием аммиачная соль или в просторечии салмиакки, используется в качестве пищевой добавки под номером E E510, обычно в качестве питательного вещества для дрожжей при производстве хлеба.

Это пищевая добавка для крупного рогатого скота и ингредиент питательных сред для дрожжей и многих микроорганизмов.

Хлорид аммония используется для ароматизации темных сладостей, называемых соленой солодкой (очень популярной в странах Северной Европы), в выпечке для придания печенью очень хрустящей текстуры и в ликере Salmiakki Koskenkorva для ароматизации.

В Индии и Пакистане он называется «Ношадер» и используется для придания свежести закускам, таким как самоса и джалеби.

6- Другое использование

Хлорид аммония содержится в шампунях, красках и отбеливателях для волос, средствах для мытья и очищения тела, очищающих средствах для лица, кондиционерах, мылах для посуды, а также маслах и солях для ванн.

Хлорид аммония также используется в травлении при изготовлении печатных схем, в качестве огнетушителя. Он также входит в состав фейерверков, взрывчатых веществ и спичек, а также в качестве отвердителя в клеях на основе формальдегида.

Ссылки

1. Американский химический совет, Inc. (2005 г., май). Хлорид аммония: помощь в обеспечении переносным электричеством. Получено с сайта americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Хлорид аммония. (2016). Получено с сайта CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Формула хлорида аммония. (СФ). Восстановлено из softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 февраля). хлорид аммония. Получено с ЧЭБИ: ebi.ac.uk.
5. Encyclopdia Britannica. (2016, 13 апреля). Хлорид аммония (NH4Cl). Получено из Encyclopdia Britannica: britannica.com.
6. Паспорт безопасности материала Хлорид аммония. (2013, 21 мая). Получено с сайта sciencelab: sciencelab.com.
7. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 22 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 25517. Получено с PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Королевское химическое общество. (2015). Хлорид аммония. Получено с сайта chemspider: chemspider.com.
9. Химическая компания. (2016). Хлорид аммония. Получено с thechemco: thechemco.com.
10. Национальный институт безопасности и гигиены труда. (2014, 1 июля). ХЛОРИД АММОНИЯ. Восстановлено с cdc.gov.
11. Университет Юты. (2017). Таблетки с энтеросолюбильным покрытием хлорида аммония. R Получено с сайта healthcare.utah.edu.