КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ: РЕАКЦИИ, ИСПОЛЬЗОВАНИЕ, ПРИМЕРЫ - ХИМИЯ - 2026

В кислотах и основание в повседневной жизни являются те , которые присутствуют в бесчисленных коммерческих продуктах или продуктах , которые мы едим. Их идентифицируют либо по их кислому или мыльному привкусу, либо по способности изменять цвет лакмусовой бумаги.

Большинство кислот и оснований, с которыми мы сталкиваемся ежедневно, происходят от Bronsted-Lowry; то есть они могут отдавать или принимать протоны H ⁺ соответственно. Кислоты имеют группы ОН, из которых высвобождаются эти Н ⁺ , а основания отдают ионы ОН ^- и нейтрализуют кислоты, с которыми они вступают в контакт.

Чистящие средства - это базовые смеси, которые помогают обезжиривать поверхности. Источник: Meganbeckett27

Кислоты и основания присутствуют в составе практически всех товарных продуктов. Отдельно можно измерить pH и выявить степень кислотности. Таким образом, мыло и чистящие средства находятся в основном, а молоко, цитрусовые и виноград - в кислотном.

Их реакции идентичны реакциям любой кислоты или основания Бренстеда-Лоури.

Реакции

- кислоты

Реакция с металлами

Кислоты могут реагировать с переходными металлами, образуя соль и выделяя водород (H ₂ ). Выделение водорода происходит, если металл находится слева от водорода в электрохимическом ряду металлов:

2 Zn + 2 HCl => ZnCl ₂ + H ₂

Реакция с карбонатом

Кислоты реагируют с карбонатом, образуя соль, воду и выделяя углекислый газ:

Na ₂ CO ₃ + HCl => NaCl + CO ₂ + H ₂ O

Реакция с оксидами металлов

Кислоты реагируют с оксидами металлов, вызывая соль и воду:

Na ₂ O + H ₂ SO ₄ => Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Реакция с сульфидами металлов

Кислоты соединяются с сульфидами металлов с образованием соли и сероводорода:

FeS + HCl => FeCl ₂ + H ₂ S

эстерификация

В процессе этерификации кислота реагирует со спиртом с образованием сложного эфира и воды.

CH ₃ CH ₂ OH + HCOOH => HCOOCH ₂ CH ₃ + H ₂ O

- Базы

Реакция нейтрализации

Кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды. Следовательно, в этом типе реакции участвуют кислоты и основания:

NaOH + HCl => NaCl + H ₂ O

Реакция с металлами

Гидроксид натрия реагирует с некоторыми металлами, такими как цинк (Zn), алюминий (Al) и титан (Ti). В случае алюминия в результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат натрия и водород, что является методом подготовки водорода для использования в воздушных шарах:

2 Al + 2 NaOH + 6 H ₂ O => 2 Na + 3 H ₂

Реакция с фосфором

Гидроксид натрия реагирует с фосфором с образованием гипофосфата натрия (NaH ₂ PO ₂ ) и фосфина (PH ₃ ).

Реакция с серой

Гидроксид натрия реагирует с серой с образованием сульфита натрия (Na ₂ SO ₃ ), сульфида натрия (Na ₂ S) и воды.

Реакция омыления

Гидроксид натрия и / или гидроксид калия способны гидролизовать жирное вещество с образованием мыла и глицерина. Мыло - это натриевая или калиевая соль производных жирных кислот.

Использование и примеры

- кислоты

Уксусная кислота

В разбавленном виде используется как заправка для салатов. Он также используется для консервирования продуктов питания.

Фосфорная кислота

Это один из компонентов, добавляемых в безалкогольные напитки.

Ацетилсалициловая кислота

Применяется как обезболивающее и жаропонижающее.

Ретиноевой кислоты

Применяется местно для подавления ороговения. Он также используется для лечения некоторых типов прыщей.

Серная кислота

Используется в аккумуляторных батареях автомобилей.

Бензойная кислота

Он используется для консервирования продуктов питания. Его можно использовать в майонезе и консервированных продуктах, иногда в виде бензоата натрия, соли бензойной кислоты.

Пропионовая кислота

Это пищевой консервант. Он работает, предотвращая заражение грибками и бактериями.

Угольная кислота

Он используется в газированных напитках и газированной воде, создавая шипение этих напитков. Однако угольной кислоты как таковой не существует, поскольку она находится в равновесии с диоксидом углерода и водой. Он также используется при производстве сухого льда.

Аллиловая кислота

Присутствует в овощах, таких как чеснок и лук. Это производное аллицина. Эта кислота обладает бактерицидным и антиоксидантным действием.

Лимонная кислота

Он используется в качестве пищевой добавки, он играет роль консерванта, антиоксиданта и ароматизатора для сладостей и безалкогольных напитков. Он также используется в фармацевтической промышленности для получения шипения и в качестве антикоагулянта.

Кроме того, его добавляют в моющие и чистящие средства, чтобы стабилизировать их и заменить агрессивные продукты.

Лимонная кислота имеет большое значение в обменных процессах; так обстоит дело с циклом Кребса или циклом трикарбоновой кислоты.

Точно так же он присутствует во многих фруктах, таких как лимон, апельсин, грейпфрут и т. Д., Поэтому эти плоды называют цитрусовыми.

Соляная кислота

Он используется для удаления оксидов металлов, остатков известняка и других соединений в домашних ванных комнатах.

Желудочный сок имеет концентрацию 0,1 М HCl и pH, близкий к 1. Соляная кислота секретируется париетальными клетками стенки желудка и представляет собой среду для действия пепсина, фермента, который инициирует переваривание проглоченные белки.

Аскорбиновая кислота

Это энантиомер витамина C. Этот витамин является антиоксидантом, который способствует устранению свободных радикалов. Кроме того, он вмешивается в рост и восстановление тканей тела, способствуя заживлению ран и образованию рубцовой ткани.

Витамин С регулярно используется при лечении простуды; и хотя кажется, что он не оказывает никакого терапевтического действия, он делает это профилактически.

- Базы

Гидроксид меди

Смешанный с латексом, он используется для контроля и улучшения роста горшечных растений.

аммоний

Используется при уборке дома.

Гидроксид натрия и гидроксид калия

Их используют для прочистки труб, так как они вступают в реакцию с жирами и растворяют их при омылении.

Гидроксид магния (молоко магнезии) и гидроксид алюминия

Это антациды, которые используются вместе при изжоге, кислотном несварении и расстройстве желудка у пациентов с язвенной болезнью, гастритом, эзофагитом и грыжей пищеводного отверстия диафрагмы.

Гидроксид кальция

Применяется при лечении кариеса, необходим для восстановления защиты пульпы зуба.

Ссылки

1. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. (2008). Химия (8-е изд.). CENGAGE Обучение.
2. Энциклопедия примеров (2019). Кислоты и основания. Восстановлено с: examples.co
3. Эмили В. Имс. (16 июня 2018 г.). Кислотно-основные реакции. Химия LibreTexts. Получено с: chem.libretexts.org
4. StudiousGuy. (2019). Кислоты и основания, которые мы используем в повседневной жизни. Получено с: studiousguy.com
5. Энтони Карпи, доктор философии (2019). Кислоты и основания: Введение. Получено с: visionlearning.com