ГИПОСЕРНАЯ КИСЛОТА: ФОРМУЛЫ, ХАРАКТЕРИСТИКИ И ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2025

Hiposulfuroso кислота или dithionous кислота неизвестна, нестабильна в чистом виде, не имеет никакого независимого существования , и не была обнаружена в водном растворе.

Теоретически это была бы относительно слабая кислота, сравнимая с сернистой кислотой H2SO3. Известны только его соли - дитиониты, которые являются стабильными и мощными восстановителями. Натриевая соль дитионовой кислоты - дитионит натрия.

• Формулы

	дитионовая кислота	дитионит-анион	дитионит натрия
Формулы	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 гипосерная (или дитионовая) кислота
• CAS : 14844-07-6 гипосерная кислота (или дитион, ион)
• CAS : 7775-14-6 дитионит натрия (натриевая соль дитионовой кислоты)

2D структура

Дитионовая кислота

Дитионит натрия

3D структура

Дитионовая кислота

дитионит

Часть кристаллической структуры дитионита натрия

характеристики

Физические и химические свойства

	дитионовая кислота	дитионит-анион	дитионит натрия
Внешность:	,	,	Кристаллический порошок от белого до кремового цвета
	,	,	Легкие лимонные хлопья
Запах:	,	,	Слабый запах серы
Молекулярный вес:	130,132 г / моль	128,116 г / моль	174,096 г / моль
Точка кипения:	,	,	Он разлагается
Температура плавления:	,	,	52 ° С
Плотность:	,	,	2,38 г / см3 (безводный)
Растворимость воды	,	,	18,2 г / 100 мл (безводный, 20 ° C)

Гипосерная кислота - это оксокислота серы с химической формулой H2S2O4.

Оксокислоты серы - это химические соединения, содержащие серу, кислород и водород. Однако некоторые из них известны только по их солям (например, гипосерная кислота, дитионовая кислота, дисульфидная кислота и сернистая кислота).

Среди структурных характеристик охарактеризованных оксокислот мы имеем:

• Тетраэдрическая сера при взаимодействии с кислородом
• Мостовые и концевые атомы кислорода
• Терминальные пероксогруппы
• S = S клеммы
• Строки (-S-) n

Серная кислота является наиболее известной оксикислотой серы и наиболее важной в промышленном отношении.

Анион дитионита (2-) представляет собой оксоанион (ион с общей формулой AXOY z-) серы, формально полученный из дитионовой кислоты.

Ионы дитионита подвергаются как кислотному, так и щелочному гидролизу до тиосульфата и бисульфита, а также сульфита и сульфида соответственно:

Натриевая соль дитионовой кислоты - это дитионит натрия (также известный как гидросульфит натрия).

Дитионит натрия представляет собой кристаллический порошок от беловатого до светло-желтого цвета, имеющий запах, похожий на запах диоксида серы.

Самопроизвольно нагревается при контакте с воздухом и влажностью. Этого тепла может быть достаточно для воспламенения окружающих горючих материалов.

При длительном воздействии огня или сильной жары контейнеры из этого материала могут сильно разорваться.

Он используется как восстанавливающий агент и как отбеливающий агент. Применяется и для отбеливания бумажной массы, и при крашении. Он также используется для восстановления нитрогруппы до аминогруппы в органических реакциях.

Несмотря на то, что он стабилен в большинстве условий, он разлагается в горячей воде и растворах кислот.

Его можно получить из бисульфита натрия по следующей реакции:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Реакции воздуха и воды

Дитионит натрия представляет собой горючее твердое вещество, которое медленно разлагается при контакте с водой или водяным паром с образованием тиосульфатов и бисульфитов.

Эта реакция выделяет тепло, которое может еще больше ускорить реакцию или вызвать горение окружающих материалов. Если смесь ограничена, реакция разложения может привести к повышению давления в контейнере, который может сильно разорваться. Оставаясь в воздухе, он медленно окисляется, выделяя токсичный диоксид серы.

Опасность пожара

Дитионит натрия - легковоспламеняющийся и горючий материал. Может воспламениться при контакте с влажным воздухом или влагой. Он может быстро гореть с эффектом вспышки. При контакте с водой может реагировать бурно или взрывоопасно.

Может взрывоопасно разлагаться при нагревании или попадании в огонь. Его можно повторно зажечь после того, как огонь погаснет. Сток может создать опасность пожара или взрыва. Емкости могут взорваться при нагревании.

Опасность для здоровья

При контакте с огнем дитионит натрия выделяет раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Вдыхание продуктов разложения может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с веществом может вызвать сильные ожоги кожи и глаз. Сток из средств пожаротушения может вызвать загрязнение.

Приложения

Ион дитионита используется, часто в сочетании с комплексообразователем (например, лимонной кислотой), для восстановления оксигидроксида железа (III) до растворимых соединений железа (II) и удаления аморфных железосодержащих минеральных фаз. (III) в анализе почвы (выборочная экстракция).

Дитионит увеличивает растворимость железа. Благодаря сильному сродству дитионит-иона к катионам двух- и трехвалентных металлов он используется в качестве хелатирующего агента.

При разложении дитионита образуются восстановленные виды серы, которые могут быть очень агрессивными по отношению к коррозии стали и нержавеющей стали.

Среди применений дитионита натрия у нас есть:

В индустрии

Это соединение представляет собой водорастворимую соль и может использоваться в качестве восстановителя в водных растворах. Он используется как таковой в некоторых промышленных процессах окрашивания, в основном тех, которые включают серные красители и кубовые красители, в которых водонерастворимый краситель может быть восстановлен до водорастворимой соли щелочного металла (например, красителя индиго ).

Восстанавливающие свойства дитионита натрия также удаляют излишки красителя, остаточные оксиды и нежелательные пигменты, тем самым улучшая общее качество цвета.

Дитионит натрия также может использоваться для водоподготовки, очистки газов, очистки и экстракции. Его также можно использовать в промышленных процессах в качестве сульфирующего агента или источника ионов натрия.

Помимо текстильной промышленности, этот состав используется в отраслях, связанных с кожей, продуктами питания, полимерами, фотографией и многими другими. Он также используется как отбеливающий агент в органических реакциях.

В биологических науках

Дитионит натрия часто используется в физиологических экспериментах как средство снижения окислительно-восстановительного потенциала растворов.

В геологических науках

Дитионит натрия часто используется в экспериментах по химии почвы для определения количества железа, которое не входит в состав первичных силикатных минералов.

Безопасность и риски

Формулировки опасности Согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (GHS) - это согласованная на международном уровне система, созданная Организацией Объединенных Наций и призванная заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных критериев во всем мире.

Классы опасности (и соответствующие им главы СГС), стандарты классификации и маркировки, а также рекомендации для дитионита натрия следующие (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 356).

(Организация Объединенных Наций, 2015 г., стр. 371).

(Организация Объединенных Наций, 2015, стр. 385).

Ссылки

1. Benjah-bmm27, (2006). Шаровидная модель иона дитионита. Получено с wikipedia.org.
2. Дроздова Ю., Штудель Р., Хертвиг ​​Р. Х., Кох В. и Штайгер Т. (1998). Структуры и энергии различных изомеров дитионовой кислоты H2S2O4 и ее аниона HS2O4-1. Журнал физической химии A, 102 (6), 990-996. Получено с: mycrandall.ca
3. Европейское химическое агентство (ECHA). (2017). Краткое описание классификации и маркировки. Гармонизированная классификация - Приложение VI Регламента (ЕС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Дитионит натрия, гидросульфит натрия. Получено 2 февраля 2017 г. с: echa.europa.eu
4. Джинто (разговор), (2011). Дитионовая кислота-3D-шары Получено с https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. ЛХХЭМ, (2012). Образец дитионита натрия Получено с: wikipedia.org.
6. Миллс, Б. (2009). Натрий-дитионит-xtal-1992-3D-шары Получено с: wikipedia.org.
7. Организация Объединенных Наций (2015). Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (СГС), шестое пересмотренное издание. Нью-Йорк, ЕС: Издание Организации Объединенных Наций. Восстановлено с: unece.orgl
8. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Дитионит. Bethesda, MD, ЕС: Национальная медицинская библиотека. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Дитионовая кислота. Bethesda, MD, ЕС: Национальная медицинская библиотека. Получено с: nih.gov.
10. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Дитионит натрия. Bethesda, MD, ЕС: Национальная медицинская библиотека. Получено с: nih.gov.
11. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Химический паспорт. Дитионит натрия. Сильвер Спринг, Мэриленд. ЕВРОСОЮЗ; Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov.
12. PubChem, (2016). Дитионит Получено с: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Дитионит Получено с: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Дитионовая кислота Получено с: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Дитионит. Получено 2 февраля 2017 г. с сайта wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Получено 2 февраля 2017 г. с сайта wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Оксианионный. Получено 2 февраля 2017 г. с сайта wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Дитионит натрия. Получено 2 февраля 2017 г. с сайта wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Оксокислота серы. Получено 2 февраля 2017 г. с сайта wikipedia.org.