БИФТАЛАТ КАЛИЯ: СТРУКТУРА, НОМЕНКЛАТУРА, ПРИМЕНЕНИЕ И РИСКИ - ХИМИЯ - 2025

Biphthalate калия представляет собой растворимое, твердое вещество белого химического соединения , которое является коммерчески в сильно чистом виде. Он используется в качестве основного стандарта для стандартизации растворов при кислотно-основном титровании; Он также используется в качестве буферного раствора для поддержания стабильного pH растворов.

Это стабильный, негигроскопичный состав, который облегчает приготовление раствора, поскольку он не впитывает воду во время процесса взвешивания. Его можно получить реакцией между фталевой кислотой и раствором КОН, в которой водород в молекуле фталевой кислоты заменен на атом калия.

Бифталат калия получил такое название, потому что в его молекуле есть слабокислый водород. Этот водород находится в группе -ОН, которая находится рядом с карбонильной группой, которая является частью карбоксильной группы, которая не вступает в реакцию. Эти типы солей известны под названием кислых солей, поскольку они не являются полностью нейтральными.

Химическая структура

формула

C ₆ H ₄ COOHCOOK = C ₈ H ₅ KO ₄

Номенклатура

- Бифталат калия.

- Фталат калия кислоты.

- Гидрофталат калия.

свойства

плотность

1,636 г / мл.

Молярная масса

204,22 г / моль.

Растворимость

Вода и спирт.

Температура плавления

295 ° С с разложением.

Внешность

От кристаллического до белого твердого вещества.

Конкретный вес

1,64 г / см3.

Дериватографическое исследование бифталата калия

Это соединение используется в аналитической химии при титровании или кислотно-основном титровании в качестве основного стандарта для стандартизации при приготовлении растворов различных соединений.

Стандартизация основания (щелочь = NaOH)

При приготовлении раствора NaOH нельзя гарантировать правильную концентрацию раствора; Это связано с тем, что NaOH является очень гигроскопичным твердым веществом (он поглощает воду из воздуха), и при взвешивании остается некоторое количество влаги, что делает количество вещества не самым оптимальным.

После приготовления раствора необходимо точно знать, какой он был концентрации.

Для этого готовится раствор фталата калия кислоты, который является первичным стандартом (из-за его высокой стабильности); Добавляют несколько капель фенолфталеинового кислотно-основного индикатора и добавляют раствор NaOH в качестве титранта до тех пор, пока в растворе кислого фталата калия не останется розовая окраска.

На основании полученных данных проводятся соответствующие расчеты для определения реальной концентрации NaOH.

На следующем изображении показана химическая реакция между фталатом кислоты калия и гидроксидом натрия.

В качестве буфера при определении pH

Буферный раствор или буфер - это раствор, который образован как кислотой, так и кислотной солью, это позволяет ему оставаться в таких условиях, что значение pH не изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания.

риски

- Воздействие огня. Как и в случае с большинством органических твердых веществ, возгорание может возникнуть при повышенных температурах или при контакте с источником возгорания.

- Мелкая пыль, рассеянная в воздухе в достаточной концентрации и при наличии источника возгорания, представляет собой потенциально опасный взрыв пыли.

- Это стабильное вещество при комнатной температуре и надлежащих условиях хранения. Избегайте чрезмерной жары и влажности.

- Может быть несовместим с сильными окислителями, такими как азотная кислота.

- При разложении могут образовываться токсичные оксиды углерода.

По поводу здоровья

- При случайном проглатывании может вызвать рвоту, диарею и раздражение плодных оболочек из-за своей кислотности.

- Вдыхание вызывает раздражение дыхательных путей и кашель.

- Вызывает раздражение кожи.

- В глазах вызывает раздражение, покраснение и боль.

- Считается, что это не канцерогенное, тератогенное или мутагенное вещество.

Неотложная и первая помощь

- Промойте глаза большим количеством воды, снимите контактные линзы, если вы их носите, и дайте воде течь через глаза, не касаясь руками.

- При попадании на кожу снимите одежду и обувь, промойте большим количеством воды и очень хорошо вымойте одежду перед повторным использованием.

- В случае проглатывания избегать рвоты, дать выпить воды.

- В случае вдыхания вывести человека на свежий воздух; в случае затрудненного дыхания подать кислород.

- Во всех случаях обращайтесь за неотложной медицинской помощью.

- В случае утечки или просыпания соберите продукт в чистую емкость и постарайтесь, чтобы порошок не разлетелся.

Меры личной защиты

- Хранить вдали от мест хранения напитков, еды и кормов (корма для домашних животных).

- Используйте респираторы, перчатки из неопрена или ПВХ. Сегодня используются нитриловые перчатки.

- Носите подходящую одежду, закрывающую большую часть тела, включая закрытые ботинки или обувь и защитные очки.

- Рекомендуется местная вытяжная вентиляция с системой вытяжки воздуха с учетом преобладающего направления ветра.

- Продукт смешивается с водой, он не впитывается в почву, не обладает способностью к биоаккумуляции или биоразложению, не ожидается, что он повлияет на водную жизнь. Тем не менее, при утилизации это должно производиться с помощью специализированного персонала: не выбрасывать через канализацию.

- Хранить в оранжевом / зеленом месте, в прохладном, сухом и вентилируемом месте, отдельно от несовместимых материалов.

Ссылки

1. Merck, (nd), merckmillipore.com
2. Чанг Р., (1992), Химия, (четвертое издание), Мексика, McGraw-Hill Interamericana de México SA, de CV
3. Реагенты химия meyer, (nd), паспорт безопасности, бифталат калия, получено с, reaivosmeyer.com.mx
4. Белчер, Р., Эрдей, Л., Паулик, Ф., Липтай Г., (июль 1960 г.), Дериватографическое исследование фталата водорода калия, Sciencedirect, том 5, выпуск 1, страницы 53-57, org / 10.1016 / 0039 -9140 (60) 80205-6