АМЕДЕО АВОГАДРО: БИОГРАФИЯ И ВКЛАД - ИСТОРИЯ - 2025

Амедео Авогадро (1776-1856) был известным итальянским химиком и физиком, который также изучал юридические науки и был профессором Туринского университета, основанного в 1404 году. Он принадлежал к знати, так как был графом Итальянские города Куаренья и Черрето, относящиеся к провинции Бьелла.

Его самый заметный вклад в научную область - Закон Авогадро; однако он также проводил другие исследования в рамках теории атома. Точно так же в качестве украшения его научной работы его фамилия была помещена на хорошо известную константу - или число - Авогадро.

Чтобы реализовать гипотезу, известную как закон Авогадро, Амедео пришлось полагаться на другие очень важные атомные теории, такие как теории Джона Далтона и Гей-Люссака.

Благодаря этому Авогадро смог обнаружить, что равные объемы, даже если они принадлежат разным газам, будут содержать одинаковое количество молекул, если они подвергаются одинаковым условиям температуры и давления.

Этот закон был опубликован 14 июля 1811 года под названием «Очерк о способе определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, в соответствии с которыми они входят в эти комбинации. В этом тексте Амедео подчеркнул разницу между атомами и молекулами, что затем вызвало путаницу.

Другой его наиболее заметной работой была Память об относительных массах молекул простых тел или ожидаемых плотностях их газа, а также о строении некоторых из их соединений, которые позднее послужили эссе на ту же тему, которое было опубликовано. в 1814 г. В этой работе он подробно описывает консистенцию газов.

биография

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в городе Турин. Этот город был известен как важный культурный центр, где также велся успешный бизнес.

Его отец был магистратом из старинной знатной семьи в регионе Пьемонт. Следуя по его стопам, в 1796 году Амедео решил получить высшее образование в области канонического права, отрасли права, которая отвечает за правовое регулирование церкви.

Несмотря на это, истинный интерес Авогадро был в мире математики и физики, поэтому он позже присоединился к этой области и посвятил свою жизнь области науки, внося вклад в трансцендентный характер.

Научно-педагогическая работа

В 1809 году ему удалось получить должность преподавателя физики в учреждении, известном как Королевский колледж Верчелли, который располагался в итальянском городе, который является частью региона Пьемонт.

Позже, после публикации двух его важнейших текстов в 1811 и 1814 годах, в 1820 году Туринский университет создал кафедру физики специально для его преподавания.

Эту должность Амедео занимал 36 лет, до дня своей смерти. Приверженность этого ученого к обучению говорит о его интересе к передаче знаний, а также о том значении, которое он придавал области исследований.

Год спустя он опубликовал еще один из своих символических текстов, который он озаглавил «Новые соображения по теории пропорций, определяемых в комбинациях, и по определению масс молекул тел.

В том же году он также написал «Память» о том, как включить органические соединения в обычные законы определенных пропорций.

В течение 1821 года Авогадро сохранял разумное участие в политической жизни во время революции против короля Сардинии.

Однако этот политический интерес Амедео уменьшался до 1848 года, когда Альберто Сардинский одобрил обновленную Конституцию. В 1841 году именно в этом контексте ученый опубликовал все свои работы в четырех томах.

Частная жизнь и смерть

О его личной жизни известно мало, кроме того, что он вел трезвый и благочестивый образ жизни. Он женился на Феличите Мацце, от которой у него было шестеро детей.

Говорят, что он финансировал некоторых революционеров против Сардинии; однако нет никаких доказательств, подтверждающих это действие.

Амедео Авогадро умер 9 июля 1856 года в городе Турин в возрасте 79 лет. В его честь есть лунный кратер и астероид, названный его именем.

Исторический контекст: атом до и в 19 веке

Происхождение термина и первые заявления

Слово «атом» очень старое, так как оно происходит от греческой терминологии, означающей «без частей». Это означает, что утверждение о существовании неделимых частиц, составляющих части всего, что нас окружает, было в силе задолго до того, как наука стала дисциплиной.

Несмотря на это, теории Левкиппа и Демокрита нельзя считать предшественниками атомной науки, поскольку эти исследования соответствуют очень ограниченным научным рамкам, соответствующим жизненному периоду их создателей.

Более того, эти греческие философы не создали научную теорию, как это делается сегодня, а скорее разработали философию.

Однако эти мыслители принесли на Запад идею о существовании однородных, непроницаемых и неизменных частиц, которые движутся в вакууме и чьи свойства составляют множество вещей.

17 и 18 веков

Благодаря появлению механистической философии в течение семнадцатого века были приняты различные объяснения, которые предполагали существование микроскопических частиц или корпускул, которые обладали механическими свойствами, которые могли объяснить макроскопические свойства веществ.

Однако ученым, превозносившим эти теории, пришлось столкнуться с неизбежной трудностью, заключающейся в том, что связь между гипотезами и данными, полученными в химических лабораториях, не была достигнута. Это было одной из основных причин отказа от этих заповедей.

В 18 веке химические превращения интерпретировались посредством использования предписаний составляющих молекул и составляющих молекул. Одним из предшественников этих представлений был Антуан Фуркрой, который установил, что тела состоят из совокупности значительного числа молекул.

По мнению автора, интегрирующие молекулы были объединены «силой агрегирования». Следовательно, каждая из этих молекул имеет свойство образовываться в свою очередь при встрече нескольких других составляющих молекул; они соответствовали элементам, составляющим соединение.

Влияние Джона Далтона на Авогадро

Исследования Джона Далтона были фундаментальной частью выводов Амедео Авогадро. Самым важным вкладом Дальтона в мир науки было привлечение внимания к относительному весу тех частиц, из которых состоят тела. То есть его вклад заключался в установлении важности атомных весов.

Следовательно, расчет атомного веса стал очень интересным инструментом для интеграции различных законов, которые были в моде в конце 18-го и начале 19-го веков. Это означает, что идеи Джона Дальтона открыли другие пути в области науки.

Например, вычисляя атомный вес, ученый Бенджамин Рихтер реализовал понятия закона взаимных пропорций, а Луи Пруст установил закон определенных пропорций. Сам Джон Далтон благодаря своему открытию смог создать закон множественных пропорций.

Приветствую ваше исследование и вашу гипотезу

Когда Амедео опубликовал свои теории, научное сообщество не было очень заинтересовано, поэтому его открытия не сразу были приняты. Три года спустя Андре-Мари Ампер получил те же результаты, несмотря на применение другого метода; однако его теории были восприняты с такой же апатией.

Чтобы научное сообщество начало осознавать эти открытия, ему пришлось дождаться появления работ Уильямсона, Лорана и Герхардта.

Используя органические молекулы, они установили, что закон Авогадро необходим и элементарен для объяснения причины, по которой равные количества молекул могут занимать один и тот же объем в газообразном состоянии.

Вклад Каниццаро

Однако окончательное решение было найдено ученым Станислао Канниццаро. После смерти Амедео Авогадро ему удалось объяснить, как происходит диссоциация молекул при их нагревании.

Таким же образом элементарной была кинетическая теория газов Клаузиуса, который смог еще раз подтвердить эффективность закона Авогадро.

Якобус Хенрикус также принимал активное участие в области изучения молекул, поскольку этот ученый добавил соответствующие понятия к работе Авогадро, особенно те, которые относятся к разбавленным растворам.

Несмотря на то, что гипотеза Амедео Авогадро не была принята во внимание на момент ее публикации, в настоящее время закон Авогадро считается одним из важнейших инструментов в области химии и научных дисциплин. это концепция, имеющая широкое значение в этих областях.

взносы

Закон Авогадро

Ученый Амедео предложил метод легкого и простого определения масс, принадлежащих молекулам тел, которые могут переходить в газообразное состояние, и контрольное количество указанных молекул в комбинациях.

Этот метод состоит в том, что, если равные объемы газов содержат равное количество частиц, соотношение между плотностями этих газов должно быть равно отношению между массами этих частиц.

Эту гипотезу также использовал Авогадро для определения количества молекул, составляющих различные соединения.

Одна из особенностей, которую осознал Амедео, заключалась в том, что результаты его теории противоречили выводам, к которым пришел ученый Далтон с учетом его правил максимальной простоты.

Авогадро установил, что эти правила были основаны на предположениях произвольного характера, поэтому они должны быть заменены его собственными выводами посредством вычисления атомных весов.

Идеальные газы

Эта теория Авогадро является частью набора законов, относящихся к идеальным газам и применимых к ним, которые состоят из типа газа, состоящего из набора точечных частиц, которые движутся случайным образом и не взаимодействуют друг с другом.

Например, Амедео применил эту гипотезу к хлористому водороду, воде и аммиаку. В случае хлористого водорода было обнаружено, что некоторый объем водорода вступает в реакцию при контакте с объемом дихлора, в результате чего образуются два объема хлористого водорода.

Разъяснение относительно молекул и атомов

В то время не было четкого различия между словами «атом» и «молекула». Фактически, один из уважаемых Авогадро ученых, Далтон, имел тенденцию путать эти концепции.

Причина смешения обоих терминов была связана с тем, что Дальтон считал газообразные элементы, такие как кислород и водород, частью простых атомов, что противоречило теории некоторых экспериментов Гей-Люссака.

Амедео Авогадро удалось прояснить эту путаницу, поскольку он реализовал идею о том, что эти газы состоят из молекул, которые имеют пару атомов. Используя закон Авогадро, можно определить относительный вес атомов и молекул, что подразумевает их дифференциацию.

Хотя эта гипотеза предполагала большое открытие, научное сообщество не обращало на нее внимания до 1858 года, когда появились тесты Канниццаро.

Благодаря закону Авогадро можно было ввести понятие «моль», которое состоит из массы в граммах, равной молекулярной массе. Число молекул, содержащихся в молье, было названо числом Авогадро, которое составляет 6,03214179 x 1023 моль · л-1, и это число является наиболее точным в настоящее время.

Ссылки

1. Авогадро А. (1811 г.) Очерк о способе определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, в которых они входят в эти соединения. Получено 18 ноября 2018 г. из отдела химии: chem.elte.hu
2. Белло, Р. (2003) История и эпистемология науки. История науки в учебниках: гипотеза Авогадро. Получено 18 ноября 2018 г. из CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Амедео Авогадро. Проверено 18 ноября. из 18 символов Heurema: heurema.com.
4. Тамир А. (1990) Закон Авогадро. Получено 18 ноября 2018 г. из Департамента химического машиностроения: rua.ua.es
5. Закон Авогадро. Получено 18 ноября 2018 г. из Википедии: wikipedia.org.