10 ПРИМЕРЫ НЕПОЛЯРНЫХ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ - ХИМИЯ - 2025

В примерах не - полярные ковалентные связей , включают диоксид углерода, этан и водород. Ковалентные связи - это тип связи, который образуется между атомами, заполняя их последнюю валентную оболочку и образуя очень стабильные связи.

В ковалентной связи необходимо, чтобы электроотрицательность между природой атомов была не очень большой, так как в этом случае образуется ионная связь.

Из-за этого между атомами неметаллической природы возникают ковалентные связи, поскольку металл с неметаллом будет иметь очень большую электрическую разность, и возникнет ионная связь.

Типы ковалентных связей

Было сказано, что необходимо, чтобы между одним атомом и другим не было значительной электроотрицательности, но есть атомы, которые имеют небольшой заряд и это меняет способ распределения связей.

Ковалентные связи можно разделить на два типа: полярные и неполярные.

полярный

Полярные связи относятся к тем молекулам, заряд которых распределен по двум полюсам, положительному и отрицательному.

Неполярные

Неполярные связи - это связи, в которых заряды молекул распределены одинаковым образом; то есть соединяются два равных атома с одинаковой электроотрицательностью. Это означает, что диэлектрический момент равен нулю.

10 примеров неполярных ковалентных связей

1- этан

В общем, одинарные связи в углеводородах являются лучшим примером для представления неполярных ковалентных связей.

Его структура образована двумя атомами углерода с тремя атомами водорода в каждом.

Углерод имеет ковалентную связь с другим углеродом. Из-за отсутствия электроотрицательности между ними возникает неполярная связь.

2- Двуокись углерода

Углекислый газ (CO2) - один из самых распространенных газов на Земле, созданный человеком.

Это структурно согласовано с атомом углерода в середине и двумя атомами кислорода по бокам; каждый образует двойную связь с атомом углерода.

Распределение нагрузок и веса одинаковое, поэтому образуется линейное расположение и момент нагрузок равен нулю.

3- Водород

Водород в газообразной форме встречается в природе как связь между двумя атомами водорода.

Водород является исключением из правила октетов из-за его самой низкой атомной массы. Облигация оформляется только в форме: HH.

4- Этилен

Этилен представляет собой углеводород, подобный этану, но вместо трех атомов водорода, связанных с каждым углеродом, он имеет два.

Для заполнения валентных электронов между каждым углеродом образуется двойная связь. Этилен находит различное промышленное применение, в основном в автомобильной промышленности.

5- Толуол

Толуол состоит из ароматического кольца и цепи CH3.

Хотя кольцо представляет собой очень большую массу по отношению к цепи CH3, неполярная ковалентная связь образуется из-за отсутствия электроотрицательности.

6- Четыреххлористый углерод

Тетрахлорид углерода (CCl4) представляет собой молекулу с одним атомом углерода в центре и четырьмя атомами хлора в каждом направлении пространства.

Несмотря на то, что хлор - крайне отрицательное соединение, его присутствие во всех направлениях делает дипольный момент равным нулю, что делает его неполярным соединением.

7- Изобутан

Изобутан представляет собой сильно разветвленный углеводород, но из-за электронной конфигурации углеродных связей присутствует неполярная связь.

8- Гексан

Гексан - это геометрическая композиция в форме шестиугольника. Он имеет углеродные и водородные связи, а его дипольный момент равен нулю.

9- Циклопентан

Как и гексан, он представляет собой геометрическое устройство в форме пятиугольника, оно замкнуто и его дипольный момент равен нулю.

10- Азот

Азот - одно из самых распространенных соединений в атмосфере, его состав составляет около 70%.

Это происходит в виде молекулы азота с другой равной, образующей ковалентную связь, которая, имея тот же заряд, неполярна.

Ссылки

1. Чахалян Дж., Фриланд Дж. У., Хабермайер Х. -., Кристиани Г., Халиуллин Г., Венендал М. В. и Кеймер Б. (2007). Орбитальная реконструкция и ковалентное связывание на границе раздела оксидов. Наука, 318 (5853), 1114-1117. DOI: 10.1126 / science.1149338
2. Багус П., Нелин К., Хроват Д. и Илтон Э. (2017). Ковалентная связь в оксидах тяжелых металлов. Журнал химической физики, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Чен, Б., Иванов, И., Кляйн, М.Л., и Парринелло, М. (2003). Водородная связь в воде. Письма физического обзора, 91 (21), 215503/4. DOI: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. М., Д.П., САНТАМАРИЯ, А., ЭДДИНГ, Э. Г., & МОНДРАГОН, Ф. (2007). влияние добавления этана и водорода на химический состав материала-предшественника сажи, образующегося в пламени обратной диффузии этилена. Энергетический, (38)
5. Маллиган, JP (2010). Выбросы углекислого газа. Нью-Йорк: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Синтез хлорангидрида палладием - катализируемое палладием хлоркарбонилирование арилбромидов. Химия - Европейский журнал, 21 (26), 9550-9555. DOI: 10.1002 / chem.201500476
7. Кастаньо, М., Молина, Р., и Морено, С. (2013). КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ ТОЛУОЛА И 2-ПРОПАНОЛА НА СМЕШАННЫХ ОКСИДАХ mn и Co, ПОЛУЧЕННОЕ СОВМЕСТНЫМ ОКИСЛЕНИЕМ. Колумбийский журнал химии, 42 (1), 38.
8. Латтрелл, WE (2015). азот. Журнал химического здоровья и безопасности, 22 (2), 32-34. DOI: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013