В галоидных луковицах соли является продукт получает объединение основания с гидроксидом (ОН), с галогеноводородной кислотой (H). Это реакция нейтрализации, то есть не остается продукта с каким-либо зарядом, в результате чего получается соль с очень стабильной ионной связью и вода в качестве побочного продукта.
Важной характеристикой солей этого типа является то, что они не содержат кислорода в своей структуре, поэтому их также часто называют неокисленными солями.
Соли - это соединения с ионной связью, которые образуются при соединении кислоты с основанием. Существуют разные типы солей в зависимости от природы их реагентов, то есть от сильных или слабых кислот или оснований.
Одним из наиболее распространенных примеров галоидных солей является хлорид натрия (NaCl), более известный как поваренная соль.
Кислоты и основания
Чтобы понять образование галоидных солей, важно принять во внимание концепции кислот и оснований.
-Кислота - это соединение, которое при взаимодействии с водой генерирует гораздо большую активность ионов H, создавая pH ниже 7. Сильная кислота - это кислота, которая резко снижает pH, то есть она обладает способностью отдавать очень много протонов. большой.
-Основание - это соединение, которое при взаимодействии с водой генерирует более заметную активность ионов ОН, генерируя pH больше 7. Сильное основание - это то, которое резко повышает pH, то есть оно обладает способностью очень сильно отдавать ионы ОН. большой.
Некоторые кислоты, с которыми мы взаимодействуем в повседневной жизни, - это лимонная кислота, присутствующая в различных фруктах, таких как апельсины и лимоны.
Как они сформированы?
Общая реакция для форм галоидных солей представлена следующим образом:
Кислота + Основание → Соль + Побочный продукт
Побочный продукт и природа соли будут меняться в зависимости от используемых кислот и оснований:
-Для сильной кислоты и слабого основания соль будет кислой, а побочным продуктом будут протоны (H).
-Для слабой кислоты и сильного основания соль будет основной, а побочным продуктом будут ионы ОН.
-В случае галоидных солей реакция нейтральна, соль не будет иметь заряда, и побочным продуктом будет вода. Это причина того, что это очень стабильный продукт.
Реакция с образованием хлорида натрия происходит следующим образом:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Первое соединение - гидроксид натрия, второе - соляная кислота, первый продукт - соль (хлорид натрия) и вода.
Свойства галоидных солей
-Они представляют собой хорошо выраженные белые или эффектные кристаллы.
-Они очень хорошо проводят электричество при растворении в воде.
-Они обладают большой реактивностью
Примеры
-NaCl: помимо ароматизатора, он служит для сохранения пищи. В промышленности он используется для производства бумаги и моющих средств.
-Kl: он был использован в медицинских целях в чрезвычайных ядерных ситуациях для защиты таких органов, как щитовидная железа.
-KNO3: используется в основном при производстве удобрений.
-RbBr: используется в некоторых исследованиях рентгеновского излучения и электропроводности.
-BaCl2: его обычно используют в лабораториях для различных тестов, связанных с очисткой. Он также используется при создании пиротехнических пожаров.
Ссылки
- Килпатрик, М. (1935). Кислоты, основания и соли. Журнал химического образования, 109-111.
- Чанг Р. и Оверби Дж. С. (2011). Общая химия: основные понятия (6-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Макгроу-Хилл.
- Маклаган, Д.С., Хуанг, Х., Лей, Ю.Д., Ваня, Ф., и Митчелл, CPJ (2017). Применение карбоната натрия предотвращает отравление катализаторов серой в автоматизированном анализе общей ртути. Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия, 133, 60-62. DOI: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Леунг, А., Бауэр, А., Бенвенга, С., Бреннер, А., Хеннесси, Дж., Херли, Дж.,. . . Тофт, Д. (2017). Научное заявление Американской ассоциации щитовидной железы об употреблении йодида калия в аварийной ядерной ситуации. Щитовидная железа, 27 (7), 865-877. DOI: 10.1089 / th.2017.0054
- Юсеф, ARM, Али, EAM, Ахмед, DMM, и Эль-Хади, Массачусетс (2016). Калий образуется в качестве макроэлемента для максимального увеличения урожайности ятрофы и масличной ятрофы (часть 2: Использование нитрата калия (KNO3)). Международный журнал сельскохозяйственных исследований, 11 (4), 105-115. DOI: 10.3923 / ijar.2016.105.115