ЧТО ТАКОЕ ХИМИЧЕСКАЯ ПЕРИОДИЧНОСТЬ? ОСНОВНЫЕ ОСОБЕННОСТИ - ХИМИЯ - 2024

Химическая периодичность или регулярность химических свойств является регулярным изменением, периодические и предсказуемыми химическими свойствами элементов , когда атомное число увеличивается.

Таким образом, химическая периодичность является основой классификации всех химических элементов на основе их атомных номеров и химических свойств.

Визуальное представление химической периодичности известно как периодическая таблица, таблица Менделеева или периодическая классификация элементов.

Здесь показаны все химические элементы, расположенные в порядке возрастания их атомных номеров и организованные в соответствии с их электронной конфигурацией. Его структура отражает тот факт, что свойства химических элементов являются периодической функцией их атомного номера.

Эта периодичность оказалась очень полезной, поскольку она позволила нам предсказать некоторые свойства элементов, которые занимали бы пустые места в таблице до того, как они были бы обнаружены.

Общая структура периодической таблицы - это расположение строк и столбцов, в которых элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров.

Есть большое количество периодических свойств. Среди наиболее важных - эффективный заряд ядра, связанный с размером атома и склонностью к образованию ионов, а также радиус атома, который влияет на плотность, точку плавления и температуру кипения.

Ионный радиус (влияет на физические и химические свойства ионного соединения), потенциал ионизации, электроотрицательность и электронное сродство, среди прочего, также являются фундаментальными свойствами.

4 основных периодических свойства

Атомное радио

Он относится к мере, связанной с размерами атома, и соответствует половине расстояния, которое существует между центрами двух атомов, вступающих в контакт.

По мере того, как вы путешествуете по группе химических элементов в периодической таблице сверху вниз, атомы имеют тенденцию становиться больше, поскольку внешние электроны занимают энергетические уровни дальше от ядра.

Вот почему говорят, что радиус атома увеличивается с периодом (сверху вниз).

Напротив, переход слева направо в один и тот же период таблицы увеличивает количество протонов и электронов, а это означает, что увеличивается электрический заряд и, следовательно, сила притяжения. Это имеет тенденцию к уменьшению размера атомов.

Энергия ионизации

Это энергия, необходимая для удаления электрона из нейтрального атома.

Когда группа химических элементов в периодической таблице пересекается сверху вниз, электроны последнего уровня будут притягиваться к ядру все меньшей и меньшей электрической силой, поскольку они удаляются от ядра, которое их привлекает.

Вот почему говорят, что энергия ионизации увеличивается с группой и уменьшается с периодом.

Электроотрицательность

Это понятие относится к силе, с которой атом создает притяжение к тем электронам, которые образуют химическую связь.

Электроотрицательность увеличивается слева направо с течением времени и совпадает с уменьшением металлического характера.

В группе электроотрицательность уменьшается с увеличением атомного номера и усилением металлического характера.

Наиболее электроотрицательные элементы расположены в верхней правой части таблицы Менделеева, а наименее электроотрицательные - в нижней левой части таблицы.

Электронная близость

Электронное сродство соответствует энергии, которая выделяется в момент, когда нейтральный атом забирает электрон, с которым он образует отрицательный ион.

Эта тенденция принимать электроны уменьшается сверху вниз в группе и усиливается по мере того, как вы перемещаетесь вправо на один период.

Организация элементов в периодической таблице

Элемент помещается в периодическую таблицу в соответствии с его атомным номером (числом протонов, которые имеет каждый атом этого элемента) и типом подуровня, на котором находится последний электрон.

В столбцах таблицы указаны группы или семейства элементов. Они имеют схожие физические и химические свойства и содержат одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В настоящее время периодическая таблица Менделеева состоит из 18 групп, каждая из которых представлена ​​буквой (A или B) и римским числом.

Элементы группы A называются репрезентативными, а элементы группы B называются переходными элементами.

Есть также два набора из 14 элементов: так называемые «редкоземельные элементы» или внутренние переходы, также известные как ряды лантаноидов и актинидов.

Периоды находятся в строках (горизонтальные линии) и равны 7. Элементы в каждом периоде имеют одинаковое количество общих орбиталей.

Однако, в отличие от того, что происходит в группах периодической таблицы, химические элементы в один и тот же период не имеют подобных свойств.

Элементы сгруппированы в четыре набора в соответствии с орбиталью, на которой расположен электрон с наибольшей энергией: s, p, d и f.

Семейства или группы элементов

Группа 1 (семейство щелочных металлов)

У каждого есть электрон на предельном уровне энергии. При взаимодействии с водой они образуют щелочные растворы; отсюда и его название.

Элементы, которые составляют эту группу, - калий, натрий, рубидий, литий, франций и цезий.

Группа 2 (семейство щелочноземельных металлов)

Они содержат два электрона на последнем энергетическом уровне. К этому семейству принадлежат магний, бериллий, кальций, стронций, радий и барий.

Группы с 3 по 12 (семейство переходных металлов)

Это маленькие атомы. Они твердые при комнатной температуре, за исключением ртути. В этой группе выделяются железо, медь, серебро и золото.

Группа 13

В эту группу входят металлические, неметаллические и полуметаллические элементы. Он состоит из галлия, бора, индия, таллия и алюминия.

Группа 14

К этой группе принадлежит углерод, основополагающий элемент для жизни. Он состоит из полуметаллических, металлических и неметаллических элементов.

Помимо углерода, в эту группу входят олово, свинец, кремний и германий.

Группа 15

Он состоит из азота, газа с наибольшим содержанием в воздухе, а также из мышьяка, фосфора, висмута и сурьмы.

Группа 16

В эту группу входят кислород, а также селен, сера, полоний и теллур.

Группа 17 (семейство галогенов, от греческого «солеобразование»).

У них есть возможность захватывать электроны, и они неметаллы. Эта группа состоит из брома, астата, хлора, йода и фтора.

Группа 18 (благородные газы)

Они являются наиболее стабильными химическими элементами, поскольку они химически инертны, поскольку их атомы заполнены последним слоем электронов. Их мало в атмосфере Земли, за исключением гелия.

Наконец, последние две строки за пределами таблицы соответствуют так называемым редкоземельным элементам, лантаноидам и актинидам.

Ссылки

1. Чанг, Р. (2010). Химия (Том 10). Бостон: Макгроу-Хилл.
2. Браун, Т.Л. (2008). Химия: центральная наука. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл.
3. Петруччи, Р.Х. (2011). Общая химия: принципы и современные приложения (Том 10). Торонто: Пирсон Канада.
4. Бифано, К. (2018). Мир химии. Каракас: Полярный фонд.
5. Белланди, Ф. и Рейес, М и Фонтал, Б. и Суарес, Т и Контрерас, Р. (2004). Химические элементы и их периодичность. Мерида: Андский университет, VI Венесуэльская школа преподавания химии.
6. Что такое периодичность? Просмотрите свои концепции химии. (2018). ThoughtCo. Получено 3 февраля 2018 г. с сайта https://www.aughtco.com/definition-of-periodicity-604600.