АТОМНАЯ МОДЕЛЬ ДАЛЬТОНА: ПОСТУЛАТЫ - ФИЗИЧЕСКИЙ - 2024

Атомная модель Далтон и Dalton «s атомной теории была предложением , представленным между 1803 и 1807 химиком Джоном Дальтон математикой и английским языком. Это было первое предложение концептуальной организации, касающейся структуры и функционирования атомов.

Модель Дальтона также известна как сферическая модель, поскольку она предполагает, что атом является неделимой, твердой и компактной сферой. Эта модель значительно упростила объяснение химии остальному миру и стала основой для многих последовавших за этим инновационных исследовательских проектов. Можно было объяснить, почему вещества реагируют в определенных состояниях.

Копия первой страницы книги Джона Далтона «Новая система химической философии» (1808 г.)

Согласно Дальтону, материя состоит из минимальной единицы, называемой атомом, которую никак нельзя разрушить или разделить. Эта единица, ранее предложенная Демокритом и его наставником Левкиппом, была основой исследований Дальтона и создания его атомной модели.

С этой атомной теорией Джон Дальтон попытался подхватить идеи греческих философов о существовании атома (атомная теория Вселенной), но используя в качестве платформы различные лабораторные эксперименты, которые позволили ему продемонстрировать свои идеи.

Постулаты модели атома Дальтона

Джон Далтон

Дальтон сформулировал свою атомную модель с 6 постулатами, в которых он объяснил, на чем он основывает свои исследования и как он их проводит.

Постулат 1

На изображении выше показано краткое изложение модели Дальтона: атомы будут неделимыми, неразрушимыми и однородными крошечными сферами.

Первый постулат Дальтона установил, что элементы состоят из крошечных частиц, называемых атомами, которые нельзя разделить или разрушить.

Кроме того, Далтон прокомментировал, что указанные частицы также не могут измениться ни в одной химической реакции.

Постулат 2

Дальтоники символы. (Британника 1911 года)

Второй постулат Дальтона установил, что все атомы, присутствующие в одном элементе, равны как по весу, так и по другим характеристикам.

С другой стороны, также установлено, что атомы разных элементов имеют разные массы. Из этого предложения возникло знание относительных атомных масс, которые были продемонстрированы при сравнении различных элементов с водородом.

Постулат 3

Атомы водорода, азота и угольной кислоты (Новая система химической философии, 1808 г.)

Третий постулат Дальтона гласил, что атомы неделимы даже при объединении в химических реакциях. Они также не могут быть созданы или уничтожены.

Комбинация атомов, как одинаковых, так и разных, приведет к образованию более сложных соединений, но этот процесс не изменит того факта, что атом является самой маленькой единицей материи.

Постулат 4

Союз атомов, объединенных в пропорции. Джон Далтон (1808).

Четвертый постулат Далтона гласил, что даже когда атомы объединяются в соединение, они всегда будут иметь отношения, которые можно выразить простыми и полными числами. Это выражение не будет отображаться в дробях, так как атомы неделимы.

Постулат 5

Пятый постулат Дальтона установил, что существует возможное сочетание различных атомов в разных пропорциях с образованием более чем одного соединения.

Таким образом можно объяснить, что вся существующая во Вселенной материя произошла из конечного числа атомов.

Постулат 6

Шестой и последний постулат Дальтона гласил, что каждое химическое соединение создано из комбинации атомов двух или более различных элементов.

Ошибки атомной модели Дальтона

Как и вся теория в мире науки, было много опровержений в отношении модели, предложенной Далтоном, которые были продемонстрированы на протяжении многих лет, оставив позади новаторские идеи Далтона.

Формула воды

Примером этого был аргумент Дальтона о формуле воды, которая, по его словам, состоит из водорода и кислорода.

Из-за этого утверждения было много ошибок в расчетах массы и веса некоторых основных соединений, которые были основаны на этой информации.

Несколько лет спустя европейские ученые Гей-Люссак и Александр фон Гумбодт опровергли эту информацию и показали, что вода на самом деле состоит из двух атомов водорода и одного кислорода. Спустя 6 лет Амадео Авогадро уточнил точный состав воды, и благодаря этому существует Закон Авогадро.

Состав атомов

С другой стороны, в ХХ веке был открыт истинный состав атомов. В этом случае было показано, что существует меньшая единица, такая как протоны, электроны и нейтроны.

Точно так же возникло существование различных атомных весов, установленных в периодической таблице Менделеева и Мейера, существование изотопов и более специфические химические свойства.

Выводы

Несмотря на его ошибки, вклад Джона Далтона имел большое значение в мире науки и вызвал ажиотаж в его время из-за большого объема информации, которую он предоставил.

Его научный вклад все еще актуален и изучается по сей день.

Атомная модель Дальтона не подвергалась сомнению в течение десятилетий из-за ее актуальности в мире науки и точного объяснения исследований и гипотез, которые были представлены в то время в истории науки.

Основные вклады Далтона

Его вклад в мир науки заключался в основном в прояснении и формулировании гипотез о природе с помощью количественных тестов.

Ученый скончался от сердечного приступа 27 июля 1884 года в Манчестере и вскоре получил почести от монархии.

Предшественник атомных теорий

Джон Далтон был английским химиком, математиком и естествоиспытателем. Он родился 6 сентября 1766 года в Камберленде, Соединенное Королевство, и известен как один из предшественников атомных теорий с того момента, как он представил свою атомную модель.

Заложены основы современной химии

Дальтон известен как один из первых, кто создал таблицу относительного веса химических элементов. Этот факт помог заложить основы того, что мы знаем сегодня как современная химия.

Первый, кто опубликовал таблицу химического веса

Дальтон был первым ученым, удостоившимся чести опубликовать таблицу атомных весов, включающую такие элементы, как водород, кислород, фосфор, углерод и серу. Благодаря этой публикации Далтон начал работать и строить свою атомную модель.

Именование дальтонизма

Следует отметить, что Далтон был одним из первых зарегистрированных людей с проблемами зрения, улавливающими цвета, и из-за него это состояние называется дальтонизмом.

Интересные статьи

Атомная модель Шредингера.

Атомная модель Де Бройля.

Атомная модель Чедвика.

Модель атома Гейзенберга.

Атомная модель Перрина.

Атомная модель Томсона.

Атомная модель Дирака Джордана.

Атомная модель Демокрита.

Атомная модель Бора.

Атомная модель Резерфорда.

Ссылки

1. Атомная теория Дальтона. Получено 24 ноября 2017 г. из Khanacademy: www.khanacademy.org.
2. Атомная теория Далтона. Получено 24 ноября 2017 г. с сайта Северо-Западного университета Индианы: iun.edu
3. Атомная теория. Получено 24 ноября 2017 г. из Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Атомная теория. Получено 24 ноября 2017 г. из Википедии: en.wikipedia.org.
5. История строения атома. Получено 24 ноября 2017 г. с сайта Lumen: course.lumenlearning.com.