ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ (ALCL3): СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2025

Хлорид алюминия или трихлорид алюминия (AlCl ₃ ) представляет собой двоичное соль , образованное алюминием и хлор. Иногда он выглядит как желтый порошок из-за примесей из-за присутствия хлорида железа (III).

Получается путем объединения его элементов. Алюминий, имеющий три электрона на последнем уровне энергии (семейство IIIA), имеет тенденцию отдавать их из-за своей металлической природы. Хлор с семью электронами на последнем энергетическом уровне (семейство VIIA) стремится получить их, чтобы завершить свой октет.

Связь, образованная между алюминием и хлором в трихлориде алюминия, считается ковалентной, даже если это связь между металлом и неметаллом.

Хлорид алюминия бывает двух классов:

• Безводный хлорид алюминия. AlCl _3.
• Гексагидрат хлорида алюминия. AlCl ₃ . 6H ₂ O. Это соединение может быть в твердой форме или в растворе.

Химическая структура

Безводный трихлорид алюминия представляет собой молекулу с плоской тригональной геометрией с углом 120 °, соответствующим гибридизации атомов sp ² .

Однако молекула организована в виде димеров, в которых атом хлора отдает пару электронов для образования связей. Они известны как координационные ковалентные связи.

Это способ, которым выводится димерная организация трихлорида алюминия.

Эта организация позволяет соединению формировать сети димерных слоев. Когда вода заливается твердым трихлоридом алюминия, они не диссоциируют, как ожидалось, от ионных соединений, а подвергаются интенсивному гидролизу.

Напротив, в разбавленном водном растворе присутствуют ионы ⁺³ координат и хлорид. Эти структуры очень похожи на структуры диборана.

Таким образом, мы имеем формулу Al ₂ Cl ₆

Если измерить разницу в электроотрицательности атомов, образующих связи в этом соединении, можно наблюдать следующее:

Для алюминия Al значение электроотрицательности составляет 1,61 ° C, а для хлора - 3,16 ° C. Разница в электроотрицательности составляет 1,55 ° C.

Согласно правилам теории связи, для того, чтобы соединение было ионным, оно должно иметь различие в электроотрицательности атомов, составляющих связь, на величину, большую или равную 1,7 C.

В случае связи Al-Cl разница в электроотрицательности составляет 1,55 ° C, что дает трихлориду алюминия ковалентную структуру связи. Это небольшое значение может быть связано с координированными ковалентными связями, которые представляет молекула.

свойства

физический

Внешний вид : белое твердое вещество, иногда желтого цвета из-за примесей, вызванных хлоридом железа.

Плотность : 2,48 г / мл

Молярная масса : 133,34 г / моль

Сублимация : возгоняется при 178 ° C, поэтому его температуры плавления и кипения очень низкие.

Электропроводность : плохо проводит электричество.

Растворимость : не растворяется в воде, потому что это кислота Льюиса. Он растворим в органических растворителях, таких как бензол, четыреххлористый углерод и хлороформ.

химикат

В воде трихлорид алюминия гидролизуется с образованием HCl, иона гидроксония и гидроксида алюминия:

Он используется в реакциях Фриделя-Крафтса в качестве катализатора (вещества, которое может быть восстановлено в конце реакции, поскольку оно предназначено только для ускорения, задержки или запуска реакции).

Это едкое вещество.

При разложении, когда он бурно реагирует с водой, он производит оксид алюминия и опасные газы, такие как хлористый водород.

Приложения

• Антиперспиранты.
• Катализатор ацилирования и алкилирования Фриделя-Крафтса.

Риски: возможные последствия

• Это едкое вещество, вызывающее ожоги кожи и серьезные повреждения глаз.
• Реагирует бурно с водой.
• Это опасно для окружающей среды.
• Очень токсично для водных организмов.

рекомендации

Избегайте контакта с продуктом без необходимых мер безопасности. Вы должны использовать защитные очки, перчатки, соответствующую одежду, закрытую обувь.

В случае вдыхания . Вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательных путей из-за коррозионного характера вещества. Симптомы включают боль в горле, кашель и одышку. Симптомы отека легких могут быть отложены, а тяжелые случаи могут быть фатальными. Переместите пострадавшего в просторное место, свободное от загрязнений. При необходимости сделайте искусственное дыхание. Если у него одышка, дайте ему кислород. Позвонить доктору.

При попадании на кожу . AlCl ₃ вызывает коррозию. Может вызвать раздражение или ожоги с покраснением и болью. Сразу после контакта промыть большим количеством воды в течение не менее 20 минут. Не нейтрализуйте и не добавляйте другие вещества, кроме воды. Снимите загрязненную одежду и постирайте перед повторным использованием. В случае травмы немедленно обратитесь к врачу.

При попадании в глаза . AlCl ₃ вызывает коррозию. Это вызывает сильную боль, помутнение зрения и повреждение тканей. Немедленно промойте глаза водой в течение не менее 20 минут и держите веки открытыми, чтобы промыть все ткани глаз и век. Промывка глаз за секунды необходима для максимальной эффективности. Если у вас есть контактные линзы, снимите их через первые 5 минут, а затем продолжайте промывать глаза. Обратитесь за медицинской помощью. Это может вызвать серьезное повреждение роговицы, конъюнктивы или других частей глаза.

В случае проглатывания . AlCl ₃ вызывает коррозию. Возгорание может вызвать боль во рту и пищеводе и ожоги слизистых оболочек. Это может вызвать расстройство желудочно-кишечного тракта с болью в животе, тошнотой, рвотой и диареей. НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ. Прополоскать рот и дать выпить воды. Никогда не давайте ничего орально человеку без сознания. Позвонить доктору. Если рвота возникла спонтанно, поверните пострадавшего на бок, чтобы снизить риск аспирации.

Люди с имеющимися кожными заболеваниями, проблемами с глазами или с нарушением дыхательной функции могут быть более восприимчивыми к воздействию вещества.

Упаковка и хранение состава AlCl ₃ должны производиться в вентилируемых, чистых и сухих местах.

Ссылки

1. Химическая книга, (2017), Хлорид алюминия. Получено с сайта chemicalbook.com
2. космос онлайн, cosmos.com.mx
3. Шарп, А.Г., (1993), Органическая химия, Испания, редакция Reverté, SA
4. Ф. (2017), Хлорид алюминия AlCl ₃ , El Insignia. Взято с сайта blog.elinsignia.com.
5. TriHealth, (2018), Трихлорид алюминия, последнее обновление, 4 марта 2018 г., Получено с сайта trihealth.adam.com.
6. RxWiki, (sf), Хлорид алюминия, получено с, rxwiki.com.