ДИХРОМОВАЯ КИСЛОТА: ФОРМУЛА И ХАРАКТЕРИСТИКИ - НАУКА - 2024

Дихромовая кислота является нестабильной окислительной двухосновной кислота известна только в растворе и , как двухцветные соли (например, дихромат калия), цвет которых оранжевый или красный цветом.

Его химическая формула - H2Cr2O7, и его можно получить из двух молекул хромовой кислоты с потерей одной молекулы воды. Он гигроскопичен и впитывает влагу из окружающей среды.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ионы, входящие в состав дихромовой кислоты:

Дихромат-анион Cr2O7 -2 и два катиона H +

Соединение дихромовой кислоты - это дихромат калия, который является хорошим окислителем.

Молекулярная формула

Cr2H2O7

Химические названия

Дихромовая кислота; Дихромовая кислота (VI); Хромовая кислота (H2Cr2O7); 13530-68-2; Дихромовая кислота (H2Cr2O7)

Химические и физические свойства

Расчетные свойства

-Молекулярный вес: 218,001 г / моль

-Связей доноров водорода: 2

-Акцептор водородной связи: 7

- Счет оборотных облигаций 2

-Точная масса 218,0039 г / моль

-Моноизотопная масса 217,861 г / моль

-Количество тяжелых атомов 9

-Официальное положение 0

-Сложность 221

-Количество изотопных атомов 0

Дихромат калия

Дихромат калия - это дихромовая кислота, которая имеет широкий спектр применения, она действует как окислитель во многих химических и промышленных применениях, а также при окрашивании, окрашивании и дублении кожи.

Он также используется в медицине как внешний антисептик или вяжущее средство и присутствует в некоторых ветеринарных препаратах. Дихромат калия считается высокотоксичным и вызывает коррозию при попадании внутрь организма.

По этой причине с ним нужно обращаться с особой осторожностью. Соединение представляет собой кристаллическое ионное твердое вещество очень яркого красновато-оранжевого цвета.

характеристики

Дихромат калия не имеет запаха, его температура кипения составляет 500 градусов по Цельсию. Дихромат калия имеет температуру плавления 398 градусов по Цельсию и молекулярную массу 294,18 грамма на моль.

Дихромат калия может быть классифицирован как соединение шестивалентного хрома из-за его степени окисления. Степень окисления - это рассчитанное число, которое указывает, сколько электронов потеряно или получено в атоме соединения.

Если степень окисления положительная, произошла потеря электронов. Отрицательные состояния окисления указывают на увеличение количества электронов для конкретного атома. Соединения шестивалентного хрома, такие как дихромат калия, содержат хром в степени окисления 6+.

Приложения

Дихромат калия - это химическое соединение, обычно используемое в качестве неорганического химического реагента для промышленных и лабораторных процессов. Это химическое вещество также используется для производства крема для обуви, клея, красок и восков. Он также обычно используется в лаборатории в качестве аналитического реагента, а бихромат калия также используется в промышленности.

Строительная промышленность использует это химическое вещество в цементных изделиях для улучшения плотности и текстуры. Некоторые виды древесины могут менять свой внешний вид (или цвет) в присутствии дихромата калия. Это особенно полезно при поиске полов из красного дерева или твердых пород дерева, чтобы показать их самые яркие цвета.

Другие применения дихромата калия включают:

• Дубление кожи для обуви
• Окислитель в процессе фотопечати
• Чистка стеклянной посуды или травление стеклянной посуды.

Предупреждения

Дихромат калия следует хранить вдали от горючих материалов. В противном случае у вас может возникнуть взрывоопасная ситуация.

О реальной опасности бихромата калия для здоровья ведутся большие споры. Это соединение и все другие дихроматы считаются вызывающими рак агентами или канцерогенами Национальным институтом безопасности и гигиены труда (NIOSH), федеральным агентством США, которое проводит исследования и дает рекомендации по предотвращению профессиональных заболеваний и травм. ,

Однако Управление программ по пестицидам Агентства по охране окружающей среды США классифицировало бихромат калия как наиболее неканцерогенный для человека.

Соединение может легко рассеиваться в воздухе, что делает опасность вдыхания одной из самых серьезных опасностей, связанных с ним.

Длительное воздействие химического вещества при вдыхании может вызвать астму. Это химическое вещество также разъедает глаза, кожу и дыхательные пути и может вызвать повреждение почек и печени при попадании внутрь.

Дихромат аммония

Молекулярная формула

(NH4) 2Cr2O7 или Cr2H8N2O7

Химические названия

Дихромат аммония; Дихромат аммония; 7789-09-5; Дихромат диаммония; Дихромат аммония (VI); Дихромат аммония (VI)

характеристики

Дихромат аммония также является солью дихромовой кислоты и представляет собой ярко-красно-оранжевое кристаллическое вещество. Он легко воспламеняется и горит с образованием большого количества зеленых налетов. При нагревании в закрытой емкости емкость может сломаться из-за разложения материала.

При смешивании он также может действовать как сильный окислитель. Он растворим в воде и не имеет запаха. Дихромат аммония - очень сильный окислитель, который часто используется в пиротехнических композициях в качестве катализатора. Он также широко используется в фотографии и литографии.

Дихромат аммония является хорошим источником чистого азота в лаборатории и используется в качестве катализатора каталитического окисления аммиака. Он также используется для фиксации красителей и в производстве светочувствительных пленок, действующих как фотоактивное вещество.

Дихромат натрия

Молекулярная формула

Na2Cr2O7 или Cr2Na2O7

Химические названия

Дихромат натрия; Celcure; Дихромат соды; Дихромат динатрия; Дихромат натрия (VI)

характеристики

Дихромат натрия - это неорганическое кристаллическое соединение от оранжевого до красного цвета, которое при нагревании выделяет токсичные пары хрома. Хромат натрия можно превратить в дихроматную кислоту путем непрерывного процесса с серной кислотой, диоксидом углерода или их комбинацией.

Его молекулярная масса составляет 261965 г / моль. Он очень агрессивен и является сильным окислителем. Он используется в основном для производства других соединений хрома, а также для обработки металлов, защиты древесины и в качестве ингибитора коррозии.

Предупреждения

Дихромат натрия в первую очередь влияет на дыхательную систему, вызывая язвы, бронхит, пневмонию и астму, а также на желудочно-кишечный тракт, печень, почки и иммунную систему.

Это канцерогенное вещество, связанное с риском развития рака легких и носовой полости. Дихромат натрия может вызывать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек.

Приложения

Он используется как ингибитор коррозии и в производстве других химикатов.

Опасности для здоровья

Дихроматовая кислота токсична при приеме внутрь. Вдыхание порошкообразной двухцветной кислоты также токсично. Дихроматовая кислота при воздействии огня может выделять раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Контакт с веществом может вызвать сильные ожоги кожи и глаз.

Опасность пожара

Дихроматовая кислота ускоряет горение при попадании в огонь. Он может взорваться от тепла или загрязнения. Они взрывчато реагируют с углеводородами (топливом). Он может воспламенить топливо (дерево, бумагу, масло, одежду и т. Д.). Емкости могут взорваться при нагревании.

Другое использование

В дополнение к использованию дихроматов аммония, натрия и калия, о которых говорилось выше, дихромные кислоты используются в хромировании для защиты металлов от коррозии и оптимизации адгезии краски.

Ссылки

1. Лаборатория химикатов Великобритании. (2015). Дихромат аммония. 24.12.2016, из магазина дихромата аммония. Веб-сайт: Ammoniumdichromate.co.uk.
2. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound; CID = 24600. Сайт: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Рейд. Д .. (2003). Дихромат калия. 24.12.2016, с сайта Study.com: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Дихромовая кислота. 24.12.2016, с сайта Chemical Land: chemicalbook.com
5. Химия Интернет. (2016). Молярная масса 24.12.2016, с сайта Quimicaweb.net Веб-сайт: quimicaweb.net.
6. Отдел образования и информации NIOSH. (2012). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). 24.12.2016, с сайта NIOSH: cdc.gov.