ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ (NA2S2O3): ФОРМУЛА, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ - ХИМИЯ - 2025

Тиосульфат натрия или натрия гипосульфита (Na ₂ S ₂ O ₃₎ представляет собой неорганическую соль с несколькими важными в медицинских целях. Он также доступен в виде пентагидратированной соли (Na ₂ S ₂ O ₃ · 5H ₂ O).

Это ионное соединение, образованное двумя катионами натрия (Na ⁺ ) и отрицательно заряженным тиосульфат-анионом (S ₂ O ₃ ^- ), в котором центральный атом серы присоединен к трем атомам кислорода и другому атому серы (следовательно, приставка дядя), через одинарные и двойные связи с резонансным характером. Твердое тело существует в моноклинной кристаллической структуре.

Рисунок 1: структура тиосульфата натрия.

Тиосульфат натрия можно получить путем нагревания серы с водным раствором сульфита натрия или водным раствором гидроксида натрия.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3H ₂ O

Это препарат, включенный в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения, наиболее эффективные и безопасные препараты, необходимые в системе здравоохранения (Sodium Thiosulfate Formula, SF).

Физические и химические свойства

Тиосульфат натрия имеет молекулярную массу 158,11 г / моль для его безводной формы и 248,18 г / моль для пентагидратной формы. Кроме того, он имеет плотность 1667 г / мл (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Тиосульфат натрия - бесцветные моноклинные кристаллы без характерного запаха. Указанное твердое вещество выцветает, что означает, что оно само может быть превращено в пыль за счет потери кристаллизационной воды при контакте с воздухом. Его внешний вид показан на рисунке 2.

Рисунок 2: внешний вид тиосульфата натрия.

Соединение имеет температуру плавления 48 ° C для пентагидратной формы и начинает разлагаться при 100 ° C. Na ₂ S ₂ O ₃ хорошо растворяется в воде, так как растворяется 70 граммов на 100 миллилитров растворителя. Соединение практически не растворяется в этаноле (Royal Society of Chemistry, 2015).

Тиосульфат натрия - это нейтральная соль, которая легко диссоциирует в воде с образованием ионов натрия и тиосульфата. Na ₂ S ₂ O ₃ представляет собой стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании разлагается с образованием сульфата натрия и полисульфида натрия:

4Na ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ SO ₄ + Na ₂ S ₅

Он также разрушается при обработке разбавленными кислотами с образованием серы и диоксида серы (так называемая часовая реакция):

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO ₂ + H ₂ O

Он стехиометрически (в эквимолярных количествах) реагирует с водными растворами йода, что делает его широко используемым в лабораториях для титрования йода.

Реакционная способность и опасности

Монокристаллы тиосульфата натрия.

Тиосульфат натрия не является токсичным материалом и используется в медицинских целях. Однако при разложении он выделяет токсичные пары оксида серы, которые могут вызывать раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек.

Соединение может раздражать глаза, кожу и дыхательные пути. Вещество токсично для легких и слизистых оболочек. Повторное или продолжительное воздействие вещества может вызвать повреждение этих органов.

Если соединение попадает в глаза, следует проверить контактные линзы и снять их. Глаза следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут с холодной водой.

В случае попадания на кожу пораженный участок следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, одновременно сняв загрязненную одежду и обувь. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством. Перед повторным использованием выстирайте одежду и обувь. При сильном контакте промойте дезинфицирующим мылом и покройте загрязненную кожу антибактериальным кремом.

В случае вдыхания пострадавшего следует переместить в прохладное место. Если не дышит, делают искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород.

Если соединение проглочено, не следует вызывать рвоту без указаний медицинского персонала. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, пояс или галстук.

В любом случае следует немедленно обратиться за медицинской помощью. (Паспорт безопасности безводного тиосульфата натрия, 2013 г.).

Приложения

Лекарство

Тиосульфат натрия можно использовать для уменьшения некоторых побочных эффектов цисплатина (лекарства от рака). Он используется для лечения экстравазации во время химиотерапии. Тиосульфат натрия предотвращает алкилирование и разрушение тканей, обеспечивая субстрат для алкилирующих агентов, которые проникли в подкожные ткани.

Он также используется с другим лекарством при неотложной терапии отравления цианидом (Национальная медицинская библиотека США, Сан-Франциско).

При этом лечении нитрит натрия вводится внутривенно для выработки гемоглобина, который соединяется с ионом цианида, временно превращая его в форму цианметоглобина. Затем вводят тиосульфат натрия.

Тиосульфат служит субстратом для фермента роданазы, который катализирует превращение цианида в гораздо менее токсичный тиоцианат, который выводится с мочой (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Тиосульфат натрия также используется для лечения кальцифилаксии у людей на гемодиализе с терминальной стадией заболевания почек. По-видимому, существует не совсем понятный феномен, который вызывает у некоторых пациентов тяжелый метаболический ацидоз.

Йодометрия

Тиосульфат натрия стехиометрически реагирует с йодом с образованием йодида в соответствии с реакцией:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Это свойство позволяет использовать соединение в качестве титранта при определении йода.

Это конкретное использование может быть установлено для измерения содержания кислорода в воде посредством длинной серии реакций в тесте Винклера для растворенного кислорода.

Он также используется для волюметрической оценки концентраций определенных соединений в растворе (например, перекиси водорода) и для оценки содержания хлора в коммерческом порошкообразном отбеливателе и воде.

Дехлорирование воды

Тиосульфат натрия используется для дехлорирования воды, в том числе для снижения уровня хлора для использования в аквариумах, плавательных бассейнах и спа, а также на водоочистных сооружениях для обработки установленной промывочной воды перед ее попаданием в воду. реки.

Реакция восстановления аналогична реакции восстановления йода, тиосульфат восстанавливает гипохлорит (активный ингредиент в отбеливателе) и при этом окисляется до сульфата. Полная реакция:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Золотодобыча

Тиосульфат натрия - это компонент, используемый в качестве выщелачивающего агента, альтернативного цианиду для извлечения золота. Однако он образует прочный растворимый комплекс с ^3- ионами золота (I) .

Преимущество этого подхода заключается в том, что тиосульфат по существу нетоксичен и что минералы, устойчивые к цианированию золота, могут выщелачиваться тиосульфатом (MG Aylmore, 2001).

Ссылки

1. EMBL-EBI. (2016, 1 июня). тиосульфат натрия. Получено с ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ. (2003, 3 мая). Восстановлено из toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. Г. Эйлмор, DM (2001). Тиосульфатное выщелачивание золота-А обзор. Minerals Engineering Том 14, Выпуск 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Паспорт безопасности вещества Тиосульфат натрия безводный. (2013, 21 мая). Получено с сайта sciencelab.com.
5. Национальный центр биотехнологической информации. . (2017, 18 марта). База данных PubChem Compound; CID = 24477. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Королевское химическое общество. (2015). Тиосульфат натрия. Получено с сайта chemspider.com.
7. Формула тиосульфата натрия. (SF) Восстановлено из softschools: softschools.com.
8. С. Национальная медицинская библиотека. (СФ). Тиосульфат натрия (в вену). Восстановлено с ncbi.nlm.nih.gov.